Физические свойства золота
Золото — блестящий металл желтого цвета с высокой плотностью, тепло- и электропроводностью, низкой твердостью, хорошей пластичностью и ковкостью.
Плотность золота
Золото обладает высокой плотностью и относится к группе тяжелых металлов. Плотность химически очищенного золота 999 пробы 19,32 г/см³, а «самородного золота» колеблется в диапазоне от 18 до 18,5 г/см³. 585 проба, используемая в ювелирной промышленности, обладает относительно небольшой плотностью — от 12,85 до 14,76 г/см³, так как это сплав золота, палладия, серебра, никеля и меди.
Твердость золота
Золото — мягкий металл, по десятибальной шкале Мооса твердость золота находится в диапазоне от 2,5 до 3 баллов. Очищенное и «самородное» золото легко царапается, а при усилии режется острым ножом.
Тепло- и электропроводность золота
Золото относится к группе металлов с высоким коэффициентом теплопроводности — при температуре 0ºC 311 Вт/(м∙К). При нагревании его теплопроводность ухудшается. Удельное электрическое сопротивление золота 0,023 Ом∙мм²/м, что на 25% выше электрического сопротивления меди.
Температура плавления золота
Золото относится к среднеплавким металлам, температура плавления 999 пробы 1064ºC, точка кипения чистого золота — 2947ºC. Температура плавления 585 пробы 840ºC, благодаря этому ювелиры могут проводить его переплавку в домашних условиях.
Ковкость и пластичность золота
Высокая пластичность золота позволяет ему сохранять свои свойства при растяжении, прокатке, шлифовании, сжатии и скручивании. Золото вытягивается в проволоку с линейной плотностью 2 мг/м, а при ковке можно получить сусальное золото — листы толщиной 100 нм.
Химические свойства золота
В нормальных условиях золото не вступает в реакцию с большинством химических элементов природного происхождения, не подвержено коррозии, не окисляется и не растворяется в щелочах и кислотах.
Золото взаимодействует с:
- царской водкой — смесью концентрированных соляной и азотной кислот с образованием золотохлористоводородной кислоты;
- хромовой кислотой в присутствии бромидов и хлоридов щелочных металлов;
- растворами цианида калия и натрия в присутствии кислорода образуя дицианоаураты золота;
- горячей концентрированной селеновой кислотой с образованием селената золота;
- растворами тиомочевины, тиосульфата в смеси йодида калия и йода;
- теллуром при повышенной температуре;
- галогенами, например, при комнатной температуре с порошком брома образуя трибромида золота или при нагревании с хлором с образованием трихлорида золота.
Соединения золота способны образовывать следующие комплексы:
- хлоридные;
- гидроксокомплексы;
- смешанные гидроксохлоридные;
- бромидные;
- йодидные;
- фторидные;
- сульфидные;
- гидросульфидные;
- тиосульфатные;
- цианидные;
- комплексы с органическими соединениями.
Все растворимые соединения золота характеризуются высокой токсичностью и легко восстанавливаются до металла.